Propriétés de l'électrolyte
En solution aqueuse, le chlorure de calcium est complètement ionisé en ions Ca²⁺ et Cl⁻, montrant les caractéristiques d'un électrolyte fort. Cette propriété de l'électrolyte confère à la solution de chlorure de calcium une conductivité élevée et peut conduire efficacement le courant électrique, et en fait également une matière première chimique et un réactif analytique importants. Dans les domaines du traitement de l'eau, du traitement des métaux et de la synthèse chimique, cette propriété du chlorure de calcium peut être utilisée pour effectuer efficacement l'échange d'ions, l'ajustement du pH et la précipitation des ions métalliques.
Réaction avec d'autres substances chimiques
Le chlorure de calcium peut également subir une double réaction de remplacement avec des sels tels que le sulfate de sodium (Na2SO4) pour produire des précipités de chlorure de sodium et de sulfate de calcium. Cette caractéristique de réaction chimique a des applications importantes dans la production industrielle et les analyses en laboratoire, par exemple pour ajuster la dureté de l'eau ou comme précipitant.
Antidote
La valeur du pH d'une solution aqueuse à 5 % est de 4.5-9.2. La solution aqueuse à 1,7% est isotonique au sérum. Ce produit est composé de carbonate de calcium et d'acide chlorhydrique et constitue un antidote à l'empoisonnement au magnésium [4]. Les ions calcium peuvent réagir avec le fluorure pour former du fluorure de calcium insoluble, qui est utilisé pour sauver l'empoisonnement au fluorure.
Équation de réaction chimique
Le chlorure de calcium à haute solubilité peut subir une double réaction de décomposition pour former un précipité à faible solubilité :
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)
Le calcium pur peut être obtenu après électrolyse du chlorure de calcium :